若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同

题文

（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是        （用N_A表示阿伏加德罗常数）
（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为 ，同质量的气体A与B的分子数之比为 。
（3）若以24克¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）
O₂的摩尔体积 ；O₂的摩尔质量 ；同温同压下，一定质量O₂的体积 ；同温同压下，一定体积O₂的分子个数 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（7分）
（1）

L    （2）m:n n:m
（3）增大 增大 不变 不变

解析

（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则该气体物质的量为

mol，相对分子质量为

。则c克该气体物质的量为

=

mol，故其在标准状况下的体积是

L。
（2）根据“同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同”可知：A与B物质的量相等，得关系式：

=

，可推出

=

。同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故A与B在标况下的密度之比为m:n；同质量的气体A与B的分子数之比为（

）：（

）=

= n:m。
（3）若以24克¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数增大，故1mol氧气所含的O₂分子数增多，故1molO₂的体积、质量均增大，即O₂的摩尔体积增大，O₂的摩尔质量增大。只要温度和压强不变，气体分子数不变，气体的体积就不变，故同温同压下，一定质量O₂的体积不变。同温同压下，气体体积比=物质的量之比=气体分子数之比，故同温同压下，一定体积O₂的分子个数不变。
故答案为：（1）

L    （2）m:n n:m
（3）增大 增大 不变 不变

考点

据考高分专家说，试题“（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。