下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)B．0.1m

题文

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）
A．0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

本题考查溶液中离子浓度问题，要注意溶液中存在的三个守恒问题。A项直接根据溶液中的质子守恒，水电离的氢离子和水电离的氢氧根离子物质的量相等，A正确；B项NaHA溶液显酸性，既电离大于水解，只考虑电离，c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(H₂A)，错误；C项根据物料守恒，Na₂SO₄中始终存在c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)，C对；D项根据溶液中的电荷守恒可知正确。

考点

据考高分专家说，试题“下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。