25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A．Na2CO3溶液中：2c=c+c+c B．0．1m

题文

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0．1mol·L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

答案：A
A．Na₂CO₃溶液中,物料守恒应为：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
B．正确，0．1mol·L^-1 pH为4的NaHB溶液，说明HB-难电离，且电离大于水解。
C．正确，由电荷守恒可知：C（Na⁺）＋c（NH₄⁺）= 2c（SO₄^2-）, c（Na⁺）> c（NH₄⁺）
D． 反应后溶液等效于HA、NaA等物质的量混合，电荷守恒：c（OH^一）+c（A^一）=c（H⁺）+c（Na^＋ ）物料守恒：2c（Na^＋ ）=c（A^一）+c（HA）两式消去钠离子得：2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

考点

据考高分专家说，试题“25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。