实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。将4.48L氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。现有10

题文

（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是          。
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Ca（OH）₂＋2NH₄Cl

CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
（2）4 mol/L
（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.01 mol
②5

解析

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）₂＋2NH₄Cl

CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
（2）c(NH₃)="(4.48L/22.4L" ·mol^-1)/0.05L="4" mol/L
（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
减少的沉淀的物质的量
N(NaOH  )=" l" mol/L×0.010L="0.01" mol
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.01 mol    0.01 mol
故减少的沉淀的物质的量是0.01 mol
②n(MgSO₄)=（0.010L×4mol/L―l mol/L×0.010L）/2=0.005mol
V(BaCl₂ )= 0.005mol/1mol/L=0.005L
即a为5 mL

考点

据考高分专家说，试题“（12分）（1）实验室用氯化铵固体制取氨.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。