题文
标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
13.7g
解析
CO2 与NaOH 反应时，CO2 的量不同反应后的溶质也不相同。
n (CO2 ) : n (NaOH)=1：2 时溶质为Na2CO3
n (CO2 ) : n (NaOH)=1：1 时溶质为NaHCO3
1：2〈 n (CO2 ) : n (NaOH)〈 1：1 时溶质为Na2CO3和 NaHCO3的混合物
根据题意n (CO2 ) : n (NaOH)=0.15：0.2 = 3：5所以溶质为Na2CO3和 NaHCO3的混合物
设混合物中Na2CO3 的物质的量为x ，NaHCO3的物质的量为y , 再根据碳元素和钠元素守恒得：
x+y=0.15
2x+y=0.2 解得 x="0.05" , y="0.1" 即Na2CO3 0.05mol , NaHCO3 0.2mol
其质量为5.3g+8.4g=13.7g
考点
据考高分专家说，试题“标准状态下，向100mL2mol／L的N.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
