题文
在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为 A．0.15 mol/LB．0.225 mol/LC．0.35 mol／LD．0.45 mol/L
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
解析
从浓度上判断该题的硝酸和硫酸属于稀酸，稀硝酸与铜反应放出NO，而硫酸的作用在于提供H+，通过计算得出硝酸物质的量为0.04mol,硫酸物质的量为0.01mol,铜有0.03mol.很明显,氢离子总物质的量为0.04+0.01×2=0.06mol,硝酸根离子有0.04mol而铜却有0.03mol.在知晓这些基本情况下，列出离子反应方程：
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O。观察得出将铜反应完需要0.08mol的氢离子和0.02mol的硝酸根离子.现在硝酸根离子是够反应的,氢离子的量不够,反应中氢离子被消耗干净,硝酸根不再表现氧化性,反应停止,铜有剩余.所以该题的关键就应以氢离子的量来进行计算.
假设铜离子的物质的量为X，根据关系式：8H+～3Cu2+可得出：
X=0.06÷8×3=0.0225mol 浓度=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L
考点
据考高分专家说，试题“在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
