题文
（8分）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L（各保留二位有效数字）。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）5.8 5.4 （2）
（3）57.8
解析
(1)硝酸的还原产物一般是NO和NO2，即混合气体是NO和NO2，其物质的量是
。32.64g铜是
，共失去电子0.51mol×2＝1.02mol。根据得失电子守恒可知n(NO)×3＋n(NO2)×1＝1.02mol，又因为n(NO)＋n(NO2)＝0.5mol，所以n(NO)＝0.26mol，n(NO2)＝0.24mol，其体积分别是0.26mol×22.4L/mol=5.8L，11.2L－5.8L＝5.4L。
（2）溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀后，留在溶液中的就只有硝酸钠，根据钠原子守恒可知硝酸钠是0.001Vamol，再根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量是（0.001Vamol＋0.5mol），所以原硝酸溶液的浓度为
。
（3）若使NO和NO2气体全部转化为硝酸钠，则相当于硝酸从铜中得到的电子又被双氧水得到。因为双氧水的还原产物是水，即1molH2O2在反应中得到2mol电子，所以根据得失电子守恒可知需要双氧水的物质的量是
，其质量为0.51mol×34g/mol＝17.34g，因此需要30%的双氧水的质量是17.34g÷30％＝57.8g。
考点
据考高分专家说，试题“（8分）将32.64g铜与200mL一定.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
