题文
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0＜a＜50C．n(Mg2+)＜0.025molD．当a值为30时，b值为0.01
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
解析
根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有立即产生沉淀，说明盐酸是过量的，加入的氢氧化钠首先是中和过量的盐酸，当盐酸被中和之后，继续加入氢氧化钠，开始产生氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。当沉淀不再发生变化时，继续加入氢氧化钠，此时氢氧化铝开始溶解，直至沉淀不再变化为止。根据图像可知，当沉淀达到最大值时，溶液恰好是氯化钠溶液，根据原子守恒可知氯化钠的物质的量就是加入的氢氧化钠的物质的量，即1mol/L×0.08L＝0.08mol，所以盐酸的体积是
。根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10mol，所以根据方程式得到，氢氧化铝的物质的量是1mol/L×0.01L＝0.01mol。而产生0.01mol氢氧化钠需要消耗的氢氧化钠溶液的体积是30ml，因为还有氢氧化镁生成，所以80ml－a＞30ml，则a＜50ml。若a＝0时，说明在80ml的氢氧化钠溶液中有50ml是来产生氢氧化镁的，所以氢氧化镁的物质的量最多不能超过
。若a＝30，则产生氢氧化镁的氢氧化钠溶液的体积是80ml－30ml－30ml＝20ml，所以氢氧化镁的物质的量是
，所以此时沉淀的物质的量是0.01mol＋0.01mol＝0.02mol，因此错误的选项是D，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
