将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相

题文

将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。

组别
①
②
③
盐酸的体积mL
50
50
50
固体A的质量g
3.80
6.20
7.20
气体体积mL
896
1344
1344

题型：未知 难度：其他题型

答案

小题1:第一组有剩余，盐酸的量相同但产生的气体比2 ，3组少，说明盐酸过量。
小题2:A是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物 
Na₂CO₃的质量分数：55.8%，NaHCO₃的质量分数：44.2％

解析

小题1:实验②比实验①中固体质量增加，同时生成的气体也增加，这说明在实验①盐酸是过量的。实验③在实验②的基础上继续增加固体的质量，但气体的体积不再发生变化，这说明在实验③盐酸是不足的，固体过量。
小题2:因为CO₂和氢氧化钠反应可以生成两种盐碳酸钠和碳酸氢钠，所以如果固体中只有碳酸钠，则生成的二氧化碳是

＜896ml，这说明A是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，然后根据实验①列式进行计算即可。
解：根据第一组数据，若只有Na₂CO₃，则气体产生的量为


＜896ml
这就说明A是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。
设原有的碳酸钠物质的量为X，碳酸氢钠物质的量为Y，依题意得


 解之得x=0.02mol  y=0.02mol
所以 Na₂CO₃的质量分数:

，则NaHCO₃的质量分数为44.2％。

考点

据考高分专家说，试题“将一定量的CO2气体通入500 mL某N.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。