将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试

题文

（6分）将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）m(Fe)="2.24" g  m(Fe₂O₃)=" 1.6" g  （2）1 mol/L

解析

考查根据方程式进行的有关计算。
（1）设原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为x mol、y mol
Fe₂O₃ + 6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O    Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺   Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
y        2y             y   2y           (x-y)          (x-y)
x-y=0.03
56x+160y=3.84     解得x=0.04，y=0.01
故m(Fe)="0.04" mol×56 g·mol^-1="2.24" g
m(Fe₂O₃)="0.01" mol×160 g·mol^-1="1.6" g
（2）n(HCl)=2n(FeCl₂)=2[n(Fe)+2n(Fe₂O₃)]="2×0.06" mol="0.12" mol
c(HCl)="n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12" mol/0.12L="1" mol/L

考点

据考高分专家说，试题“（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。