下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：温度分别为t1和t2时，固体产物

题文

下图是100 mg CaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：



（1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是________，B是________。产物C的化学式为              。
（2）由A得到B的化学方程式为___________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）CaC₂O₄  CaCO₃  CaO （均1分，共3分）（2）CaC₂O₄

CaCO₃+CO↑ （2分）

解析

根据题目要求可分3段讨论CaC₂O₄•H₂O的受热分解．
（1）t₁时A点，100mgCaC₂O₄•H₂O的质量减少至87.7mg，从中分析CaC₂O₄•H₂O受热分解的产物，固体CaC₂O₄•H₂O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M₁．100×10^-3g÷146g/mo＝87.7×10^-3g÷M₁，解得M₁=128.04g/mol。由于CaC₂O₄的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC₂O₄•H₂O的分解反应方程式为：CaC₂O₄•H₂O

 CaC₂O₄+H₂O↑
所以A的化学式是CaC₂O₄．
（2）再讨论t₂时B点，87.7mg的CaC₂O₄受热分解，设分解产物的摩尔质量为M₂．
则87.7×10^-3g÷28g/mol＝68.5×10^-3g÷M₂．解得M₂＝99.98g/mol。从M₂的实验值可推断出产物B应为CaCO₃，分解方程式为：CaC₂O₄

CaCO₃+CO↑
（3）综上分析，由CaC₂O₄•H₂O得到A的化学方程式即为CaC₂O₄

CaCO₃+CO↑
（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M₃．则68.5×10^-3g÷100g/mol＝38×10^-3g÷M₃．解得M₃＝55.47g/mol。M₃的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaCO₃

CaO+CO₂↑。由此得出C的化学式为CaO，其分子量即为56．

考点

据考高分专家说，试题“下图是100 mg CaC2O4·H2O.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。