题文
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：
①________；②________；③________；④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)①Na2CO3和NaOH； ②Na2CO3；③ Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3
（以上4个填空无顺序要求）
(2) ①NaCl；0.15 mol/L ②33.6mL(标准状况)。③Na2CO3和NaHCO3；1:1
解析
（1）氢氧化钠和CO2反应可逆生成正盐碳酸钠，或者酸式盐碳酸氢钠，所以溶液中溶质的组成可能是Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。
（2）①如果加入足量的盐酸，则最终都生成氯化钠。根据图像可知，需要盐酸是75ml，所以氯化钠的物质的量是0.0075mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol÷0.05L＝0.15mol/L。
②由于碳酸钠和盐酸可以是分步进行的，所以根据曲线A可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－60ml＝15ml，因此生成CO2是0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，体积是0.0015mol×22.4L/mol＝0.0336L＝33.6ml。
③根据曲线B可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－25ml＝50ml，则说明前25ml盐酸是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠的，因此溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。根据反应Na2CO3＋HCl=NaCJ＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，二者的物质的量是相等的。
考点
据考高分专家说，试题“取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
