在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO42－完全沉淀

题文

在500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO₄^2－完全沉淀，需加入2.0mol·L^－1的BaCl₂溶液500mL。已知Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强，求：
（1）原溶液中SO₄^2－离子的物质的量浓度。
（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2mol·L^－1       （2）0.8mol·L^－1

解析

考查根据方程式进行的有关计算。
（1）氯化钡的物质的量是2.0mol·L^－1×0.5L＝1.0mol
生成硫酸钡的方程式为
Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓
1mol  1mol
1.0mol 1.0mol
所以原溶液中SO₄^2－离子的物质的量浓度

＝2mol·L^－1
（2）有铜析出，说明溶液中没有铁离子，16.8g铁是


生成铜是0.1mol，因此和铁离子反应的单质铁是0.2mol，方程式为Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋
所以原溶液中硫酸铁是0.2mol，其中含有的SO₄^2－离子的物质的量是0.6mol
因此硫酸铜中SO₄^2－离子的物质的量1.0mol－0.6mol＝0.4mol
即硫酸铜的物质的量是0.4mol
所以其浓度是

＝0.8mol·L^－1

考点

据考高分专家说，试题“在500mLFe2(SO4)3和CuSO.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。