SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时

题文

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是___      mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）

题型：未知 难度：其他题型

答案

H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
设V L雨水中含有H₂SO₃的物质的量为n­₁，含有H₂SO₄的物质的量为n­₂
H₂SO₃+ Ba(OH)₂ =BaSO₃ ↓+2H₂O   H₂SO₄+Ba(OH)₂ =BaSO₄ ↓+2H₂O
n_­1+ n_­2 =0.5mol·L^-1×0.0400 L，
共溶解的SO₂体积V（SO₂）="0.02mol×22.4" L· mol^—1×1000mL ·L^—1=" 448" mL
217g·mol^-1 n­₁+233g·mol^-1 n­₂ ="4.50" g
n₁="0.01" mol          
c(H₂SO₃)="0.01/V" mol ·L^—1    

解析

考查酸雨的形成及有关计算等。亚硫酸碱液还原性，能被氧化生成强酸硫酸。所以pH减小，方程式为H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。

考点

据考高分专家说，试题“SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。