题文
18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视读数
③容量瓶使用前有少许水残留
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） 11.1 （2） 浓硫酸 、 水
（3） 100mL容量瓶 （6）① 偏低 ② 偏高 ③ 无影响
解析
（1）稀释过程中溶质不变，所以浓硫酸的体积是
。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的。所以稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中。
（3）准确配制一定物质的量浓度溶液时，需要用相应规格的容量瓶。
（6）误差分析主要时依据c＝n/V。
①没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。
②定容时俯视读数，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高。
③由于需要用蒸馏水定容，所以容量瓶中含有蒸馏水对结果是不影响的。
考点
据考高分专家说，试题“18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
