硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过

题文

（10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：



（1）B与A的差值：        mol；
（2）B的数值：         mol；
（3）C的数值：         mL。（要求有计算过程）

题型：未知 难度：其他题型

答案

0.008    0.032    7

解析

由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH₄NO₃，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。图中：①0→C：H⁺+OH^－=H₂O；②C→31：R³⁺+3OH^－=R(OH)₃↓（R代表Fe或Al）；③31→34：NH₄⁺+ OH^－=NH₃•H₂O；④34→36：Al(OH)₃+ OH^－=AlO₂^－+ 2H₂O。由④知n[Al(OH)₃]=0.002L×4mol·L^－1=0.008mol=n(Al)，此值也是B与A的差值。由③知，n(NH₄NO₃)=0.003L×4mol·L^－1=0.012mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R³⁺)="0.012×8=0.096" mol，则n(R³⁺)=0.032mol=n(合金)，故混合物中n(Al):n(Fe)=1:3。0→31mL中，用于沉淀金属离子的OH^－有0.032 mol×3="0.096" mol，故C点：(0.031L×4 mol·L^－1－0.096 mol)÷4 mol·L^－1=0.007L，即7mL。

考点

据考高分专家说，试题“（10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。