某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为。在Na

题文

（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg²⁺，则该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为           。
（2）在Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，Na⁺与Mg²⁺的个数比为1：2，则Na₂SO₄和MgSO₄的物质的量之比为             。
（3）在aLAl₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度         。
（4）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为         。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.0019mol/L，（2）1：4，（3）

，（4）b=2a

解析

（1）镁的摩尔质量是24g/mol，所以45.6mgMg²⁺是1.9×10^－3mol/L，所以根据c＝n/V可知，镁离子浓度是0.0019mol/L。
（2）Na⁺与Mg²⁺的个数比为1：2，则根据硫酸钠和硫酸镁的化学式可知，Na₂SO₄和MgSO₄的物质的量之比为1/2︰2＝1︰4。
（3）根据方程式Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄、NH₄^＋＋OH^－=MH₃↑＋H₂O可知，溶液中SO₄^2—是bmol，NH₄^＋是cmol，所以根据电荷守恒可知，铝离子物质的量是（2b－c）/3，所以其浓度是

。
（4）在质量相同时，氧化铜和氧化镁的物质的量之比是40︰80＝1︰2，所以根据原子守恒可知，b=2a。

考点

据考高分专家说，试题“（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。