题文
(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；
③定容时仰视观察液面________。
(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)18.4' (2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液
(3)①偏高'②偏高'③偏低 (4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”
解析
（1）根据
可知，硫酸的浓度是
。
（2）由于容量瓶的规格没有240ml的，所以应该配制250ml，则需要浓硫酸的体积是
.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液。
（3）根据c＝n/V可知，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积偏少，浓度偏高；容量瓶用硫酸润洗，则溶质偏多，浓度偏高；定容时仰视观察液面，则溶液体积偏多，浓度偏小。
（4）由于常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”，所以铝不会溶解。
考点
据考高分专家说，试题“(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
