抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①

题文

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：
①

MnO₄^-  +

H₂O₂ +

H⁺  ═

Mn²⁺ +

O₂ +

H₂O
②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O
③

+ 2I^- + 2 H⁺ ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O
④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：


MnO₄^-  +

H₂O₂ +

H⁺ ═

Mn²⁺+

 O₂ +

 H₂O
(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁ 、b₂、b₀的代数表示）
c₀ =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1) 2  5  6  2  5  8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分）
(3)

      （3分） (4)否 （2分）

解析

（1）反应中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式中系数分别是2  5  6  2  5  8。
（2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。
（3）根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a₁b₁mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a₁b₁mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a₂b₂mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，所以其浓度是


（4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。

考点

据考高分专家说，试题“抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。