硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上

题文

（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂

 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO

2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂

N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应）。
现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2.4g（1分）；⑵O₂，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）；

解析

（1）5.64gCu(NO₃)₂的物质的量是

，所以可以生成0.03mol氧化铜，质量是0.03mol×80g/mol＝2.4g。
（2）如果生成氧化亚铜，则方程式为4Cu(NO₃)₂

 2Cu₂O+8NO₂↑+3O₂↑.生成的气体溶于水发生反应的方程式为4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃，所以氧气是过量的。0.03mol硝酸铜生成0.06molNO₂和0.0225mol氧气，所以通入水后剩余氧气是0.0225mol－0.015mol＝0.0075mol，标准状况下的体积是0.168L。
（3）1.60g CuO是0.02mol。如果残留物是氧化铜和氧化亚铜构成的，则氧化亚铜的质量是0.005mol×144g/mol＝0.72g，则总质量是2.32g；如果是氧化铜和硝酸铜构成的，则硝酸铜是0.01mol，质量是1.88g，则总质量是3.48g。

考点

据考高分专家说，试题“（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。