题文
（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有 ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)①NaClO ②水（2）13.6 mL ； 20； 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶
①偏高 ②偏低③偏高（3）4.816×1023 1∶3 （4）Na2CO3 0.4 mol/L Na2SO4 0.1 mol/L
解析
（1）①NaClO是含氧酸盐，其余都是无氧酸盐。
②水是纯净物，其余都是混合物。
（2）500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4中溶质的物质的量是0.25mol，质量是24.5g。所以需要浓硫酸的体积
；量取13.6ml浓硫酸，所需要量筒的规格应该大于13.6mol，且和13.6ml越接近，误差越小，所以选择20ml的量筒；配制一定物质的量浓度溶液的实验中需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；根据c＝n/V可知，①未冷却至室温即转移至容量瓶，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；②定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，浓度偏小；③如果洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。
（3）标准状况下8.96L氢气是0.4mol，转移电子是0.8mol，数目是0.8×6.02×1023 ＝4.816×1023 ；设镁和铝的物质的量分别是x、y，则24x＋27y＝7.8g、x＋1.5y＝0.4，解得x︰y＝1∶3。
（4）0.896L（标况）CO2是0.04mol，所以根据碳原子守恒可知，碳酸钠是0.04mol，浓度是0.4mol/L；碳酸钠生成的白色沉淀是0.04mol，质量是7.88g，则硫酸钡的质量是2.33g，物质的量是0.01mol，所以硫酸钠的物质的量也是0.01mol，浓度是0.1mol/L。
考点
据考高分专家说，试题“（12分）（1）下列每组中都有一种物质与.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
