题文
（共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)
（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） M(CuSO4·5H2O)="(64+32+16×4+" 5×18) g·mol-1=" 250" g·mol-1
n(CuSO4·5H2O)="m/M" = 15g/250g·mol-1 =" 0.06" mol
溶液中阴阳离子的总物质的量= n (Cu2+) + n (SO42-) = 0.06 mol + 0.06 mol ="0.12" mol
溶液中阴阳离子的总物质的量为0.12 mol
(2 ) 溶液的体积 V= m(溶液)/ ρ =（30.6+15）g /1.2g/cm-3 =" 38" cm3=0.038L
C(CuSO4)="n/V=0.06" mol/0.038L =1.6 mol·L-1
溶液中CuSO4的物质的量浓度约为1.6 mol·L-1
(3) 设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为 C1 、V1 、C2 、V2
则 C1 V1= C2 V2
1.6 mol·L-1 × 20 mL =" 0.2" mol·L-1 ×V2
V2 =160 mL
稀释后溶液的体积为160 mL
解析
考查物质的量、物质的量浓度的有关计算。
考点
据考高分专家说，试题“（共9分，每小题3分）常温下，在30.6.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
