题文
（14分) 0.012Kg 12C所含的碳原子数约为 ① 个；3.01×1023个氢分子的物质的量为 ② mol；标况下，2.24L CO的物质的量为 ③ mol，其中原子数目共有 ④ 个；1g CO与 ⑤ g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为 ⑥ ，密度之比为 ⑦ 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（14分,每空2分）①6.02×1023个；②0.5mol；③ 0.1mol；
④1.204×1023或0.2 NA；⑤ 1 ；⑥2：3 ； ⑦ 7：16；
解析
0.012Kg 12C是1mol，含有6.02×1023个碳原子；3.01×1023个氢分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；况下，2.24L CO的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据化学式可知含有0.2mol原子，数目是0.2 NA；1g CO是1/28mol，所以相同分子数的氮气是1/28mol×28g/mol＝1g；氮气含有2个原子，SO2含有3个原子，所以；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为2︰3。气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以氮气和SO2的密度之比是28︰64＝7︰16。
考点
据考高分专家说，试题“（14分) 0.012Kg12C所含的碳.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
