题文
向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
解析
39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
