配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶

题文

配制250mL 1.0mol·L^－1H₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L^－1H₂SO₄溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？求硫酸锌的物质的量？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（10分）13.59mL（4分）    0.56L（3分）    0.025mol （3分）

解析

考查物质的量的有关计算。
250mL 1.0mol·L^－1H₂SO₄溶液中溶质的物质的量是0.25L×1.0mol/L＝0.25mol
其质量是0.25mol×98g/mol＝24.5g
浓硫酸的质量分数是98％
所以需要浓硫酸的质量是24.5g÷0.98＝25g
又因为浓硫酸的密度是1.84g/ml
所以需要浓硫酸的体积是25g÷1.84g/ml＝13.59ml
25 mL 1.0 mol·L^－1H₂SO₄溶液中硫酸的物质的量是0.025mol×1.0mol/L＝0.025mol
根据反应的方程式可知
H₂SO₄＋Zn=ZnSO₄＋H₂↑
1mol      1mol   1mol
0.025mol  0.025mol  0.025mol
即生成氢气互为硫酸锌都是0.025mol
所以氢气在标准状况下的体积是
0.025mol×22.4L/mol＝0.56L

考点

据考高分专家说，试题“配制250mL 1.0mol·L－1H2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。