题文
（8分）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 。
（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为
（填“”<、“>”、或“=”）。
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）80g/mol（2分） （2）= （2分） （3）① 11.9（2分） ②353（2分）
解析
（1）根据质量守恒定律可知，生成物C的质量是24g＋40g－32g＝32g，所以C的摩尔质量是32g÷0.4mol＝80g/mol。
（2）1mol钠生成0.5mol氢气，溶液质量增加23g－1g－22g；镁再盐酸的反应中是不足的，生成氢气是1mol，所以溶液增加的质量是24g－2g＝22g，所以溶液的质量是相等的。
（3）①根据
可知，该浓盐酸的物质的量浓度是
。
②设氨气的物质的量是x，则溶液的质量是1000g＋17x，则溶液的体积是（1000g＋17x）ml，所以溶液的浓度是
，解得x＝15.76mol，标准状况下的体积是15.76mol×22.4L/mol＝353L。
考点
据考高分专家说，试题“（8分）试回答下列问题：（1）已知24克.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
