在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为，SO42－的物质的量浓度为。在

题文

（11分）（1）在V L Al₂(SO₄)₃溶液中，测得含Al^3＋的质量为a g，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为                  ，SO₄^2－的物质的量浓度为                。
（2）在标准状况下，4 g H₂、11.2 L O₂、1 mL H₂O中，所含分子数最多的是        ，含原子数最多的是           ，质量最大的是            ，体积最小的是            。
（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为        ，物质的量之比为           ，原子总数之比为         ，质量之比为 ，密度之比为 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）a/54Vmol/L；a/18Vmol/L。（2）H₂；H₂；O₂；H₂O。
（3）1：1   1：1   5：3    4：11    4：11

解析

考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）Al^3＋的质量为a g，则铝离子的物质的量是a/27mol，所以根据化学式可知，Al₂(SO₄)₃的物质的量是a/54mol，则硫酸铝的浓度是a/54Vmol/L；根据硫酸铝的化学式可知，SO₄^2－的物质的量浓度为a/54Vmol/L×3/2＝a/18Vmol/L。
（2）在标准状况下，4 g H₂、11.2 L O₂、1 mL H₂O的物质的量分别是2mol、0.5mol和1/18mol。所以所含分子数最多的是氢气；含原子数最多的是氢气，含有4mol氢原子；氧气和水的质量分别是16g和1g，所以质量最大的是氧气；而体积最小的是水。（3）
（3）根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1︰1；物质的量之比也是1︰1；原子总数之比为1×5︰1×3＝5︰3；质量之比为1×16︰1×44＝4︰11；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，所以二者的密度之比是16×44＝4︰11。

考点

据考高分专家说，试题“（11分）（1）在V L Al2(SO4.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。