题文
（6分）（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）1；1；0.04；0.01；0.023。（2）64g/mol；32。
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）20g烧碱的物质的量是20g÷40g/mol＝0.5mol。则根据c＝n/V可知，该溶液的浓度是0.5mol÷0.5L＝1mol/L；由于溶液是均一的，所以取出的1ml溶液，其浓度仍然是1mol/L；含有的溶质质量是1mol/L×0.001L×40g/mol＝0.04g；由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释的后的溶液浓度是1mol/L÷100＝0.01mol/L；其中钠离子的质量是0.01mol/L×0.1L×23g/mol＝0.023g。
（2）标准状况下，448ml气体的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol。根据M＝m/n可知。该氧化物的摩尔质量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol；氧元素的相对原子质量是16，所以R的相对原子质量是64－16×2＝32。
考点
据考高分专家说，试题“（6分）（1）用20g烧碱配制成500m.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
