同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为。在标准状况下a. 6.72L CH4

题文

（10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为         ，摩尔质量之比为            。
（2）在标准状况下a. 6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g   H₂S气体  d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量                ，
②标准状况下四种气体的体积                   ，
③四种气体的质量                              。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(10分)（1） 4:5 ； 4:5 （2）①  b＞c＞a＞d ②    b＞c＞a＞d ③  b＞c＞a＞d （每空2分）

解析

考查物质的量的有关计算。
（1）根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比是气体的物质的量之比，所以

，解得

。又因为在相同条件下，气体的密度之比是气体的摩尔质量之比，所以二者的密度之比也是4︰5。
（2）标准状况下 6.72L CH₄气体的物质的量是0.3mol，质量是4.8g；3.01×10²³个HCl气体分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g；13.6g H₂S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol；0.2mol氨气的质量是3.4g，所以
①四种气体的物质的量从大到小的排列是b＞c＞a＞d。
②标准状况下四种气体的体积从大到小的排列是b＞c＞a＞d。
③四种气体的质量从大到小的排列是 b＞c＞a＞d。

考点

据考高分专家说，试题“（10分）（1）同温同压下，两种气体A和.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。