硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑①NO + NO2 + Na2C

题文

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑ ②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）  

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴48（2分）⑵m(Na₂CO₃·10H₂O) = 572g（2分）
⑶①n(NaNO₂)∶n(NaNO₃)=5∶3（2分）
②析出：m(NaNO₂)_(最大) =172.5g—71.2g=101.3g         （2分）

解析

⑴根据反应①每产生22.4L（标准状况下）CO₂，则吸收2molNO₂，所以吸收液质量将增加2×46g－44g＝48g。
(2)1000g 质量分数为21.2%的纯碱溶液中碳酸钠的质量是212g，物质的量是2mol，所以需要Na₂CO₃·10H₂O的质量是2mol×286g/mol＝572g。
（3）①设吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量分别是x和y，则反应①中吸收液增加的质量是48y。在反应②中生成的亚硝酸钠是x－y，所以吸收液增加的质量是16（x－y），则16（x－y）＋48y＝44，又因为y＋（x－y）/2=1,解得x＝5/4，y＝3/4，所以吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比5︰3。
②根据①可知，反应后溶液的质量是1088g，其中亚硝酸钠是2.5mol，硝酸钠是1.5mol，所以溶液中硝酸钠是127.5g，亚硝酸钠是172.5g，所以溶剂水的质量是788g。蒸发掉688g水，剩余水是100g，因此析出亚硝酸钠是172.5g—71.2g="101.3g" 。

考点

据考高分专家说，试题“硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。