题文
(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
题型：未知 难度：其他题型
答案
(8分) (1)0.04 460 (2)400 (3)
≤a＜1
解析
（1）设混合物蒸干镁和铝的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.1mol，消耗盐酸分别是x和1.5y。根据图像可知，和氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是0.14L×1mol/L＝0.14，则和金属反应的盐酸是0.4mol－0.14mol＝0.26mol，即x＋1.5y＝0.26mol，解得x＝0.04mol，y＝0.06mol，所以生成的氢氧化铝是0.06mol，而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.06mol，因此V2对应的氢氧化钠的物质的量是0.4mol＋0.06mol＝0.46mol，则V2=460ml。
（2）根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.08mol＋0.18mol＝0.26mol，所以溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全时需要氢氧化钠的物质的量是0.26mol＋0.14mol＝0.4mol，体积是400ml。
（3）混合物中Mg的物质的量分数为a，则镁的物质的量是0.1amol，铝的物质的量是（0.1－0.1a）mol，所以根据方程式可知，当沉淀最大时消耗氢氧化钠是0.4mol，当所得沉淀中无Al(OH)3，一定有0.1－0.1a≤0.45－0.4，解得1/2≤a＜1。
点评：根据方程式进行的有关计算，关键是准确写出反应的化学方程式，然后逐一进行分析并解答，同时结合各种守恒法。
考点
据考高分专家说，试题“(8分) 将0.1molMg、Al混合物.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
