题文
（10分）质量为34 g的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
题型：未知 难度：其他题型
答案
2； 44.8； 1.204×1023； 2：1； 5.4(各2分，共10分)
解析
（1）根据n＝m/M可知，34g氨气的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol；在标准状况下的体积是V＝2mol×22.4L/mol＝44.8L；根据H2S的化学式可知，1个H2S分子中含有2个氢原子，所以0.1molH2S分子中含有0.2mol氢原子，其个数是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023；氨气和H2S的相对分子质量分别是17和34，所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是1/17︰1、34＝2︰1；在稀释过程中溶质的质量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。例外还需要注意分子的个数和原子的个数是不同的，计算时需要分清楚。
考点
据考高分专家说，试题“（10分）质量为34 g的NH3其物质的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
