题文
（12分）实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是
（2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线E、摇匀后液面下降，补充水
题型：未知 难度：其他题型
答案
（每空2分，共12分）
（1）12456 胶头滴管 （2）10.0g 烧杯 （3）21385674 （4）BD
解析
（1）固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃棒。另外还需要盛蒸馏水的量筒以及100ml容量瓶，最后定容时还需要胶头滴管，因此还缺少的仪器是胶头滴管，答案选1、2、4、5、6。
（2）根据n＝c·V可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol。则根据n＝m/M可知，氢氧化钠的质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g。氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，所以应该放在烧杯中称量。
（3）依据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是2、1、3、8、5、6、7、4。
（4）根据c＝n/V可知，如果未洗涤烧杯、玻璃棒，则n减少，则浓度偏低；氢氧化钠溶于水放热，所以如果未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，根据热胀冷缩可知，V偏小，浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，并没有影响n和V，所以浓度不变；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；摇匀后液面下降，补充水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏低，答案选BD。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
考点
据考高分专家说，试题“（12分）实验室欲配制0.5 mol·L.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
