题文
（9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。
（1）铝片中铝单质的物质的量是多少？
（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（9分）（1）0.1mol (2) 5.2 g (3)没有沉淀
解析
（1）氢气在标准状况下的体积是3.36L，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。铝和盐酸反应的化学方程式是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，所以铝片中铝单质的物质的量是0.15mol×2÷3＝0.1mol。
（2）根据（1）可知单质铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以混合物中氧化铝的质量是12.9g－2.7g＝10.2g，物质的量是10.2g÷102g/mol＝0.1mol，因此溶液中氯化铝的物质的量是0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol。氢氧化钠的物质的量是0.2L×1mol/L＝0.2mol，所以根据反应的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，氢氧化钠是不足的，氯化铝过量，则生成氢氧化铝的质量是0.2mol÷3×78g/mol＝5.2g。
（3）氢氧化钠的物质的量是1.2L×1mol/L＝1.2mol，氯化铝是0.3mol，所以根据反应的方程式Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O↓，二者恰好反应生成偏氯酸钠，即反应中得不到氢氧化铝白色沉淀。
点评：利用化学方程式进行减少时，如果反应物的用量都是已知的，则需要首先判断过量问题，然后再以及没有过量的哪种物质进行有关计算。其次在进行氢氧化铝制备的有关计算时，还需要注意氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱溶液中。
考点
据考高分专家说，试题“（9分）将一块重12.9 g且表面已经氧.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
