题文
（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、
。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II.定容时仰视刻度线
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)11.9 (2) ① 16.8 ② 胶头滴管、容量瓶500mL ③搅拌溶解、引流④偏小、偏小
解析
（1）c=
=11.9mol/L。（2）没有425mL的容量瓶，与其接近的容量瓶为500mL，根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)，0.4mol/L×500mL=11.9mol/L×V，可求得需要浓盐酸16.8mL。配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需胶头滴管、容量瓶500mL。玻璃棒的作用是搅拌溶解、引流。根据c=
，用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的盐酸比正常值小，所以偏小。定容时仰视刻度线，溶液的体积比正常值大，所以偏小。
点评：这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。
考点
据考高分专家说，试题“（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
