题文
(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（3分）2.24
解析
设参加反应的硫酸的物质的量是x，则生成氢气的物质的量也是x。根据质量守恒定律可知，参加反应的SO42－的质量就是14.0g-4.4g=9.6g，则SO42－的物质的量就是9.6g÷96g/mol=0.1mol，即x=0.1mol，所以生成的氢气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
点评：该题如果按照常规解题思路进行，则步骤繁琐，费时费力。所以掌握一些必要的解题技巧并能熟练运用是非常必要的。化学计算中通常采用各种守恒法，例如质量守恒、原子守恒、电荷守恒和电子的得失守恒等，需要在平时的训练注意积累。
考点
据考高分专家说，试题“(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4......”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
