将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图

题文

（8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：



（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)₃的质量；
（2）当Al(OH)₃完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为          ；
(3)盐酸的物质的量浓度。

题型：未知 难度：其他题型

答案

：(1)19.4-11.6=7.8g
(2) 180ml
（3）8mol/L

解析

解：设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y；过量HCl的物质的量为n。
（1）根据图可知：Mg(OH)₂的质量为11.6g，Al(OH)₃的质量为（19.4－11.6）g==7.8g
（2）设Al(OH)₃完全溶解时消耗的NaOH物质的量为z，
Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
1mol     1mol
7.8/78     z
z = 0.1mol
V(NaOH)=0.1/5=0.02L  即20ml。
当Al(OH)₃完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为160+20=180ml。
（3）Mg ＋ 2HCl ="=" MgCl₂＋H₂↑          2Al ＋ 6HCl ="=" 2AlCl₃＋3H₂↑  
1mol    2mol     1mol                  2mol     6mol     2mol
x        2x         x                      y        3y         y
MgCl₂＋2NaOH==Mg(OH)₂↓＋2NaCl   AlCl₃＋3NaOH==Al(OH)₃↓＋3NaCl
1mol                  58g                     1mol                78g
x                     11.6g                       y                  7.8g
∴x==0.2mol，y==0.1mol
HCl   ＋    NaOH ="=" NaCl＋H₂O
1mol         1mol
n        5.0mol/L×0.02L        n==0.1mol
根据Cl守恒：
∴C(HCl)==(2×0.2mol＋3×0.1mol＋0.1mol)÷0.1L==8mol/L
点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能。

考点

据考高分专家说，试题“（8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。