题文
分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中,生成氢气的质量比是( )A.1 :2 :3B.1 :1 :1C.3 :2 :1D.2 :1 :1
题型:未知 难度:其他题型
答案
D
解析
0.2mol钠可以生成0.1mo氢气。由于盐酸的物质的量是0.1mol,而镁和铝的物质的量也都是0.1mol,因此镁和铝是过量的,则生成的氢气都是0.05mol,所以生成氢气的质量比是2︰1︰1,答案选D。
点评:该题有两个关键点,其一是钠即使在和盐酸的反应中过量,也会继续和水生成氢气,所以不需要判断钠的过量问题。其二是镁和铝只能和盐酸反应生成氢气,而不能和水反应,所以必须考虑过量的判断。
考点
据考高分专家说,试题“分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量:
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)符号:n
计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法:
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。