臭氧能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105

题文

（8分）臭氧（O₃）能与KI溶液反应，生成O₂等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：                           
（2）滴定过程中选择的指示剂是       ，达到滴定终点时的现象为                                  ；
（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（8分）
（1）

===

   （2分）
（2）淀粉    （1分）           溶液由蓝色变为无色（1分）
（3）由化学方程式得：
O₃————————————I₂————————————2Na₂S₂O₃
1mol                                                                      2mol
n（O₃）                                                                 0.0100mol/L×0.0600L


………………（2分）
则大气中臭氧的体积分数为：




……………………………………（2分）

解析

（1）臭氧通入KI溶液中，臭氧作为氧化剂，碘化钾被氧化生成碘单质，方程式为

===

；
（2）Na₂S₂O₃溶液滴定到终点时，碘单质恰好反应完全，此时若加入淀粉作为指示剂，溶液颜色则有蓝色变为无色。
（3）根据这两个方程式：

===

；

，找出O₃与Na₂S₂O₃关系如下：
O₃————————————I₂————————————2Na₂S₂O₃
1mol                                                                      2mol
n（O₃）                                                                 0.0100mol/L×0.0600L



计算臭氧的体积分数是：

=


点评：氧化还原反应方程式的书写及中和滴定数据的处理是高中学生学习的一个难点，容易失分，本题属于中等题。

考点

据考高分专家说，试题“（8分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。