题文
Ⅰ．（3分）下列物质中：①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖
⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水
（1）能导电的是（填编号，下同） ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。
Ⅱ．（6分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它们在同温同压下的体积比是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
Ⅰ（3分）（1）③④⑧⑨ （2）①⑤⑧ （3）②⑥ （各1分）
Ⅱ．（6分）1.806×1023 (或0.3NA) ； 0.2； 1:1； 3:2； 1:1； 3:2 （各1分）
解析
根据导电原因、电解质、化合物的定义判断．能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物。
①氯化钠是电解质，但 没有自由电子或自由离子，所以不导电 ；
②干冰是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；
③盐酸 是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电；
④铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，铜中有自由电子，所以能导电；
⑤硫酸钡是电解质，但 没有自由电子或自由离子，所以不导电；
⑥蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；
⑦I2是单质，所以既不是电解质也不是非电解质 ，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；
⑧熔融的硝酸钾是电解质，有自由电子或自由离子，所以导电；
⑨食盐水是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电；
Ⅱ．100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子：0.1L´1mol/L´3´6.02´1023=1.806×1023；含Al3+离子0.1L´1mol/L´2=0.2mol；
0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为：0.6´32:0.4´48=1:1，
分子个数之比等于物质的量之比：0.6:0.4=3:2，
原子个数之比：0.6´2：0.4´3=1:1，它们在同温同压下的体积比等于物质的量之比：0.6:0.4=3:2
点评：掌握有关物质的量的计算公式。
考点
据考高分专家说，试题“Ⅰ．（3分）下列物质中：①氯化钠②干冰③.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
