(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测

题文

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H⁺)=            。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为          mL。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)1  (2)0.125   (3)150

解析

（1）溶液中除了有H⁺、NO₃^-还有Cu²⁺，根据电荷守恒可知c(H⁺)+2c(Cu²⁺)= c(NO₃^-)，所以c(H⁺)= 3-

=1mol/L。




（2）设NO₂为xmol，NO为ymol，则  x+3y=

， 解得  x=0.125mol/L
x+y=9×0.05-3×0.1            y=0.025mol/L
所以NO₂的物质的量为0.125mol。
（3）根据原子守恒可知，N原子的量等于Na原子的量，所以NaOH为0.15mol，V(NaOH)=

="0.15L" =150mL。
点评：硝酸与金属反应时，既表现出氧化性，又表现出酸性，根据守恒法计算比较简单。

考点

据考高分专家说，试题“(8分)在50 mL a mol/L的硝.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。