已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保

题文

已知：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）
盐酸体积(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO₂体积(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
下列说法中不正确的是(    )
A．x的最小值为110
B．x的最小值为100
C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D．样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。若纯粹考查计算会比较单一，结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。
由表中数据，加入8 mL盐酸时没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na₂CO₃·nH₂O。发生反应的方程式为：Na₂CO₃·nH₂O+HCl＝ NaHCO₃+NaCl+nH₂O…①，NaHCO₃+HCl＝CO₂↑+NaCl+H₂O…②。当加入15mL盐酸时生成112 mLCO₂气体，当加入20mL盐酸时生成224 mLCO₂气体，可得出当Na₂CO₃·nH₂O与HCl完全生成NaHCO₃之后，每加入5mL盐酸就生成112 mLCO₂气体；由此可得出当样品中开始加入10mL盐酸时只发生反应①，当生成2240mLCO₂时，对应100mL盐酸，再加上开始时加入的10mL，可得当生成2240mLCO₂时，加入的盐酸的总体积为110mL，该体积即为生成2240mLCO₂时的最小值。标况下2240mLCO₂的物质的量为0.1mol，由反应②可得消耗NaHCO₃的物质的量为0.1mol，消耗HCl的物质的量为0.1mol，该反应中消耗HCl的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L。反应①中消耗HCl的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，所以Na₂CO₃·nH₂O的物质的量为0.01mol，同时生成0.01molNaHCO₃，所以样品中NaHCO₃的物质的量为0.1mol-0.01mol＝0.09mol。

考点

据考高分专家说，试题“已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。