题文
用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
解析
A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，正确；
B．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体， 胶体粒子并不是单个存在的，所以不可能正好产生NA个Fe(OH)3胶粒 ；
C．标准状况下，CCl4是液态的，所以22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为不是NA；
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体，其物质的量不是1mol。所以其中含有的碳原子数目不为0.1NA，故选A。
点评：阿伏伽德罗常数是常考常练的题型，熟悉和物质的量有关的物理量，物质的量浓度，气体摩尔体积，质量，阿伏伽德罗常数等，此类问题便不难解决。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
考点
据考高分专家说，试题“用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
