题文
为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。
（1）2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入
试剂； 现象： 。
（2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)NaBr溶液 ； 氯水 ； 四氯化碳 ； 分成两层 上层无色、下层棕红色(或橙色或橙红色) 。
（2）强于；强于（3）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
（4）3：8
解析
（1）验证Cl2、Br2的氧化性强弱，结合题干提供的试剂，可知第一支试管应该装的是2mLNaBr溶液，第二支试管中加入氯水，振荡之后再加入CCl4把置换出来的Br2从混合液中萃取出来，混合液分成两层，上层为NaCl溶液无色，下层Br2和CCl4，呈棕红色（或橙色或橙红色）。
（2）由实验证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，结合元素周期律，也可得氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性。该反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 。
（4）依题意，可设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量为4X、X、4X,反应后溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量为7X、X、X,通入氯气后，发生如下反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，可知I－的减少量为Cl2通入量的2倍，则
，
。
点评：探究式实验是近年来高考的热点，重在培养学生的发散性思维，逻辑思维能力，本题难度不大，解题的关键是要掌握卤素的化学性质和反应方程式的正确书写，结合反应原理，题干信息，巧妙假设，化繁为简。
考点
据考高分专家说，试题“为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
