将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体由于CO2通入量不同，所得到的白色固

题文

将一定体积的CO₂缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①           ，②          ，③          ，④              。
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
                           、                                。
（3）若反应的CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO₂的质量？
若能，用代数式表示的质量m（CO₂）=         若不能，理由是            。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（每空2分）
（1） ① 氢氧化钠和碳酸钠，②碳酸钠，③碳酸钠和碳酸氢钠，④碳酸氢钠  。
（2）2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-。（3）m（CO₂）=

    

解析

（1）①当CO₂与NaOH的物质的量比小于1：2时，由反应CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O可知反应生成碳酸钠，还有剩余的NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和Na₂CO₃ ；②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O恰好完全进行，则溶液中的溶质为Na₂CO₃，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na₂CO₃ ；③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na₂CO₃和NaHCO₃ ；④当二氧化碳与NaOH的物质的量比≥1：1时，发生CO₂+NaOH═NaHCO₃，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaHCO₃，所以答案为：NaOH和Na₂CO₃ ；Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃ ；NaHCO₃。（2）按反应的先后顺序各步反应的离子方程式是2OH^-+ CO₂＝CO₃^2-+H₂O 、CO₃^2-+CO₂+H₂O＝2HCO₃^-  。
（3）反应中CO₂和NaOH均无剩余，溶液中的溶质可能为Na₂CO₃，也可能为NaHCO₃，还可能为Na₂CO₃和NaHCO₃ ，加入过量的澄清石灰水生成ag白色沉淀。由于碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则根据碳原子守恒，可计算出CO₂的物质的量为

，则CO₂的质量是

。₂反应的有关判断和计算
点评：该题综合性强，难度较大。该题的关键是明确反应的原理，并能熟练写出发生反应的化学反应方程式，然后利用极端假设，并结合原子守恒来解答。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

考点

据考高分专家说，试题“将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的N.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。