有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1,c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(

题文

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol·L^－1,c(Cl^－)＝1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋完全转化为Mg(OH)₂且与Al^3＋恰好分开，至少需要2 mol·L^－1的NaOH溶液的体积为( )A．80 mL B．100 mLC．120 mLD．140 mL

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

Mg(OH)₂与Al(OH)₃都是难溶性沉淀,二者沉淀时无法分先后,可认为同时沉淀,但当其都沉淀时,想只得到Mg(OH)₂沉淀并与Al³⁺恰好分开,需让生成的氢氧化铝再与NaOH反应,发生反应Al(OH)₃+OH-====

+2H₂O,故二者所需NaOH可分成两大部分:Mg²⁺沉淀需NaOH为:0.2 mol·L-1×0.1 L×2="0.04" mol;沉淀Al³⁺并使之转化为

所需NaOH,先利用Cl^-守恒求出c(Al³⁺)="(1.3" mol·L-1×0.1 L-0.2 mol·L-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L="0.3" mol·L-1,则所需NaOH的物质的量为0.3 mol·L-1×0.1 L×4="0.12" mol,总的NaOH为0.12 mol+0.04 mol="0.16" mol,则至少需2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为:

。²⁺、Al³⁺ 的性质
点评：本题主要考查Mg²⁺、Al³⁺ 的性质以及Al(OH)₃ 沉淀的变化，同时要求会化学计算，综合能力较强，题目难度中等。

考点

据考高分专家说，试题“有100 mL MgCl2和AlCl3的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。