题文
Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。
（1）写出编号仪器的名称：①____ ____ ②_____ ___。
（2）浓硫酸的作用是____________________________________。
（3）本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（12 分）
(1)锥形瓶、长颈漏斗；(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2)；(3)D；(4)白色无水CuSO4固体变蓝、 黑色=CuO逐渐变红；(5)1.204×1024
（1）C；烧杯、玻璃棒；(2) B、C、D；（3）13.6； 15
解析
（1）A是制取氢气的实验装置，①是锥形瓶，②是长颈漏斗。
（2）氢气在点燃时必须是干燥的，故浓硫酸的作用是除去H2中的水蒸气(或干燥H2)。
（3）氢气还原氧化铜需要加热条件，故本实验需要加热的装置为D。
（4）氢气和氧化铜反应生成的水蒸气进入C中，故C中的现象是白色无水CuSO4固体变蓝。氢气还原氧化铜呈单质铜，故D中的现象为黑色CuO逐渐变红。
（5）氢气反应后生成的是水，H元素的化合价由0价变为了+1价，故D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×1024个。
（1）在配置一定物质的量浓度的溶液时，不需要球型漏斗，即C。需要的玻璃仪器还有烧杯、玻璃棒。
（2）B项：容量瓶不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故错；C、D项：不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体，故错。故选BCD。
（3）V(浓硫酸)=m÷ω÷ρ=nM÷ρ=cV(溶液) M÷ω÷ρ=1×0.25×98÷98%÷1.84=13.6(mL)。
选用量筒，最大容量应接近所需液体的体积，故选用15mL。
点评：本题考查的是化学实验的相关知识，题目难度中，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
