题文
纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是 ；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为： ；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
物质
样品A
T1oC下得到物质X
T2oC下得到物质Y
600oC时得到物质Z
质量/g
13.92
11.75
7.45
6.36
通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O
反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2分）
（2）③⑤②（3分）
（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O Na2CO3
106+18n 106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7
故A的化学式为Na2CO3·7H2O （共4分）
解析
（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O，
反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。
（2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。
（3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O Na2CO3
106+18n 106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7。
故A的化学式为Na2CO3·7H2O。
点评：本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。
考点
据考高分专家说，试题“纯碱在工业上非常重要。（1）取一定量纯碱.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
