题文
为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
实验次数
镁带质量（g）
测得气体的体积（L）
1
18.000
16.90
2
18.000
17.00
测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
（3）利用测得的数据求镁带的纯度。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）16.800 （2分）
（2）16.95 多 铝 （各1分，共3 分）
（3）97.33%（4分）
解析
（1）镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，所以根据方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑可知，生成氢气的体积应该是
。
（2）根据表中的数据可知，测得气体体积的平均值（16.90L+17.00L）÷2＝16.95L。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积多。由于在质量相同的条件下，铝和稀硫酸反应生成的氢气多，所以含有的杂质应该是铝。
（3）设Mg有x mol，Al有y mol，则：
24x＋27y＝18.000 x＋1.5y＝16.95÷22.4 得x＝0.73（mol）
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的基础上，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。
考点
据考高分专家说，试题“为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
