题文
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）0.448 L （2）1.20 mol/L
解析
（1）二氧化锰的物质的量是1.74g÷87g/mol＝0.02mol
反应的方程式是
MnO2 + 4HCl (浓)
MnCl2 + Cl2＋2H2O
1mol 1mol 22.4L
0.02mol 0.02mol 0.448L
即生成的氯气是0.448L
（2）硝酸银的物质的量是0.04L× 0.600 mol / L＝0.24mol
反应的离子方程式是
Ag＋ ＋ Cl－＝AgCl↓
1mol 1mol
0.24mol 0.24mol
则反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是0.24mol÷0.02L＝1.20mol/L
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。有利于提高学生的应试能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理以及物质的量浓度的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。
考点
据考高分专家说，试题“已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
